Задачи

• Номер работы:
  523832
• Раздел:
  Все работы   →   Решенные задачи   →   Химия
• Год добавления:
  30.11.2018 г.
• Объем работы:
  4 стр.
• Содержание:
  Задачи
• Выдержка из работы:
  Некоторые тезисы из работы по теме Задачи
  1. Напишите уравнения реакций получения всех теоретически возможных солей при взаимодействии:
  a) NH3 и H3AsO4;
  6) H2S и Са(ОН)2;
  в) MgO и SiO2.
  Решение:
  …………………………….
  2. Что следует понимать под волновыми свойствами электрона? Что такое атомная орбиталь? Какова пространственная конфигурация s-, р-орбиталей? Напишите электронные формулы для атомов элементов вольфрама (W) и урана (U).
  Решение:
  …………………………………..
  3. К 100 мл раствора с массовой долей серной кислоты 96%, плотность которого 1,84 г/мл, прибавили 400 мл воды. Получился раствор плотностью 1,225 г/см3. Чему равна массовая доля кислоты в полученном растворе?
  Решение:
  ……………………………..
  4. Чему равны исходные концентрации веществ, если в момент равновесия N2 + 3H2 - 2NH3 они равны: N2 – 0,01 моль/л; Н2 – 3,6 моль/л и NН3 – 0,4 моль/л?
  Решение:
  ………………………………………..
  5. Исходя из степени окисления марганца, серы и азота в соединениях КMnО4, Н2S и HNO2, определите, какое из них – окислитель, какое – восстановитель и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель в уравнениях реакций, идущих по схемам:
  Na2Cr2О7 + NaNO2 + H2SO4 > Cr2(SO4)3 + NaNO3 + Na2SO4 + H2O
  KMnO4 + KJ + H2SO4 > MnSO4 + J2 + K2SO4 + H2O
  MnO2 + KClO3 + KOH > K2MnO4 + KCl + H2O.
  Решение:
  ………………………………..
  6. Что называется константой нестойкости комплексного иона? Напишите выражения константы нестойкости для комплексных ионов: [CuCl2]–, [Cu(NH3)4]2+, [Fe(CN)6]3–.
  Решение:
  ………………………….
  7. К водному раствору хлорида бария (избыток) медленно приливается раствор сульфата натрия. Образуется коллоидный раствор. Составьте схему строения мицеллы. Какие ионы вызовут коагуляцию золя мицеллы при добавлении к данной мицелле электролитов хлорида алюминия, фосфата калия. У какого из этих электролитов будет меньший порог коагуляции?
  Решение:
  ………………………
  8. Составьте уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе раствора нитрата алюминия (электроды угольные).
  Решение:
  Al(NO3)3 - Al3+ + 3NO3-
  H2O - H+ + OH-
  Уравнения электродных процессов:
  А(+): 2Н2О + 2е > Н2^ + 2ОН-
  К(-): 2Н2О – 4е > О2 + 4Н+
  9. Изобразите схему гальванического элемента, возникающего при контакте железо–свинец в кислой среде, и напишите уравнения реакций, протекающих на аноде и катоде.
  Решение:
  …………………………….